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ácidos y bases

La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución

Por lo tanto ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-. Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

Es así como el pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones.

La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro.

  • ÁCIDOS
  • A.D.B.S.
  • ACIDO ACETICO GLACIAL
  • ACIDO ACRILICO GLACIAL
  • ACIDO ASCORBICO
  • ACIDO BORICO EN POLVO
  • ACIDO BORICO GRANULAR
  • ACIDO CITRICO
  • ACIDO CITRICO ANHIDRO USP GRAN
  • ACIDO CLORHIDRICO
  • ACIDO CLORHIDRICO AL 37% GRADO REACTIVO
  • ACIDO CLORHIDRICO SINTETICO
  • ACIDO CRESILICO
  • ACIDO ESTEARICO GRADO COSMETICO
  • ACIDO FENICO
  • ACIDO FLUORHIDRICO
  • ACIDO FORMICO
  • ACIDO FOSFORICO 85% BLANCO
  • ACIDO FOSFORICO 85% AMBAR
  • ACIDO NITRICO AL 55%
  • ACIDO NITRICO AL 60%
  • ACIDO OLEICO
  • ACIDO OXALICO
  • ACIDO PROPIONICO
  • ACIDO SULFURICO
  • ACIDO SULFURICO 98%
  • ACIDO TARTARICO

 

  • BASES / ALCALINOS
  • SOSA CAUSTICA AL 50%
  • SOSA CAUSTICA EN ESCAMAS
  • POTASA CAUSTICA AL 50%
  • POTASA CAUSTICA EN ESCAMAS
  • AMONIACO AL 28%

La mayoría de los productos líquidos se ofrecen en presentaciones de 20 lts., 200 lts. y 1000 lts.

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